Question

將8g鐵片放入100 mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   0.125ol/L
2. B.
   0.175mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

Answer 1

C
試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu.由方程式可看出：若有56克鐵參加反應(yīng)，就消耗1mol硫酸銅，產(chǎn)生64克銅。即：反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加8克，就有1mol硫酸銅反應(yīng)、現(xiàn)在固體質(zhì)量增加了8.2-8=0.2克，所以反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量為：(0.2/8)×1mol=0.025mol.所以C(CuSO₄)=n/V=0.025mol/0.1L=0.25mol/L.選項(xiàng)為：C.
考點(diǎn)：考查量差法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。