Question

【題目】在常溫下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是( )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 點時加水稀釋溶液，c(H+)減小

C.在 N 點，c(A) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 點，c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖象可知，0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強酸；100mL0.01molL-1HA溶液中加入51mL 0.02molL-1MOH溶液時，溶液的pH=7，則加入50mL該MOH溶液時，混合液為酸性，數目MOH為弱堿，則MA為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A錯誤；

B．K點溶液呈堿性，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；

C．N點溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(A-)=c(M+)，故C錯誤；

D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各離子濃度大小為：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故答案為D。