【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
【答案】D
【解析】
A. 溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；
B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質的量為0.5L×10mol/L=5mol，標況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；
C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數為3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；
D. 10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為
mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；
故選D。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：___________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是________。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為__________________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質及其化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：
A____，B___，C____，D____，E____。
（2）分別寫出反應②、④、⑤的化學方程式：
②_____，
④_____，
⑤_____。
（3）寫出反應③的離子方程式___。
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【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氫、烷基）
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)C中含有的官能團名稱為________。
(5) A→B反應的化學方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成
的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
（2）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________。
（3）該同學在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。
②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a．燒杯未進行洗滌
b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
c．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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【題目】民間藝術是勞動人民智慧的結晶，下列中國傳統民間藝術在表演過程中涉及化學變化的是
A | B | C | D |
刺繡 | 打樹花 | 剪紙 | 織錦 |
|
|
|
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用針線在織物上 繡制圖案 | 將熔化的鐵水潑向 空中，迸濺出火花 | 用剪刀或刻刀在紙上剪刻花紋 | 用提花機織出圖案 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，則下列說法中正確的是( )
A. D與C不能形成化合物
B. D的最高正價與B的最高正價相等
C. A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A
D. D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數和等于8
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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