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2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大

C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，O₂（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為v＝

加入催化劑同時改變正、逆反應速率，A不正確；升高溫度，化學反應速率一定加快，B正確；降低溫度，使反應速率降低，將增大反應達到平衡的時間，C不正確；t₁～t₂時間段內，SO₃（g）的生成速率為v＝

，D不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　　）

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符合的是

（　　）

A．圖I：反應H₂+I₂?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO₂+O₂?2SO₃達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化

C．圖III：反應N₂+3H₂?2NH₃在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發生反應 X（g）＋Y（g）

2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是。

A．體系的密度不發生變化	B．SO₂與SO₃的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化	D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

E．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1           圖2         圖3
①該反應的平衡常數表達式為          ，升高溫度，平衡常數         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=       ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是       點，溫度T₁   T₂（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H⁺)- c(OH^－)=           （填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1．7×10^－2，Ka₂=6．0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb=1．8×10^－5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂

2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。
此溫度下該反應的平衡常數K＝          。
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g)

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂>T₁

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

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