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常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（）

A．鹽酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解

D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH₃?H₂O的物質(zhì)的量

試題分析：如果鹽酸中的c(H⁺)與氨水中的c(OH^-)相等，則反應(yīng)后氨水會繼續(xù)電離出OH^-，溶液顯堿性，所以鹽酸中的c(H⁺)大于氨水中的c(OH^-)，A錯誤；如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度，則等體積混合后恰好生成NH₄Cl，溶液呈酸性，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度，B正確；反應(yīng)后生成的NH₄Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，一定發(fā)生水解，C錯誤；溶液呈中性，c(Cl^-)=c(NH₄⁺)，D錯誤。答案選B。
點(diǎn)評：本題在進(jìn)行比較的時候最好先假定相等的時候，然后再進(jìn)行比較，這樣比較容易理解。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＝5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

B．同濃度的下列溶液中，① NH₄HSO₄② NH₄Cl③ NH₃·H₂O
c(NH₄^＋)由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1 CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是

A．溶液呈堿性

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使K_w>1.0×10^-14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物SOCl₂是—種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC1₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________
（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，則在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃時，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH^－)
D．室溫下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A²^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C．配置FeCl₃溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是