Question

【題目】中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A ， 乙 ．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式： ， 利用該反應的原理，可用于
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是 ．
（4）寫出反應①的離子方程式： ．
（5）工業上冶煉下列物質通常 不采用電解法的是 ．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．

Answer 1

【答案】
（1）Al；NaAlO2
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；焊接金屬等
（3）Al單質遇濃硫酸發生鈍化
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（5）cd
（6）bd
【解析】解：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al2O3 ， 單質B為H2 ， 乙為NaAlO2 ， 丙為NaAlO2.
（1.）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故乙為NaAlO2 ， 所以答案是：Al；NaAlO2；
（2.）單質A與Fe2O3發生的是鋁熱反應，故反應方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；焊接金屬等；
（3.）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發生鈍化現象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸，所以答案是：Al單質遇濃硫酸發生鈍化；
（4.）反應①的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（5.）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故選：cd
（6.）鋁熱反應需要引發劑引發高溫反應，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑．但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應，故選：bd．