Question

某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是

A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D．本實驗體現了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

Answer 1

C

試題分析：A、SO₂不能漂泊石蕊，所以藍色石蕊試紙變紅，不會褪色，錯誤；B、Cu與濃硫酸反應生成CuSO₄，左邊試管出現的白色固體為無水CuSO₄，錯誤；C、加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，反應繼續進行，說明銅與濃硫酸的反應是放熱反應，正確；D、濕潤的藍色石蕊試紙變紅，體現了SO₂溶于水后顯酸性，吸有品紅溶液的濾紙褪色，體現了SO₂的漂白性，但本實驗無法證明二氧化硫的弱氧化性，錯誤。₂的性質。