【題目】在實驗室里不宜長期放置，應在使用時配制的溶液的是（ ）
①酚酞試劑 ②銀氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④氫氧化銅懸濁液 ⑤酸化的FeCl3 ⑥氯水
A. 只有②④B. 只有①C. 只有②④⑥D. 全部
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學方程式________________________________。
（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質中的__________（填序號）物質能使溶液恢復成原來濃度；
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O
電解后電解質溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________。
（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發生的電極反應式為___________________。
（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應為_______極_(填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酯纖維G（
）具有較高的強度與彈性恢復能力，可用作嬰兒紙尿布。利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制備G的合成路線如下：
已知：
（R1、R2、R3為烴基）
請回答：
（1）A的結構簡式為___________，E中所含官能團的名稱為____________。
（2）A→B的反應類型為_________，F的化學名稱為__________。
（3）C的核磁共振氫譜有_____組峰。
（4）B→C的化學方程式為_______________。
（5）D+F→G的化學方程式為______________。
（6）與A互為同分異構體，且苯環上有三個取代基的結構有_____種（不含立體異構）。
（7）參照上述合成路線，以1-丙醇為有機原料（無機試劑任選），設計制備乙酸正丙酯的合成路線________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態核外電子排布式為__________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有___________。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵數目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。
(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。
(5)已知Cu2O晶胞結構如圖所示：該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；c為
。則D原子的坐標參數為__________，它代表_________原子(填元素符號)。
(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數是_______，該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇
(1)甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。
(2)工業上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應原理如下：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_________L。
(3)工業上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是_______________。
a.高溫分解水制取H2：2H2O
2H2↑+O2↑
b.電解水制取 H2：2H2O
2H2↑+O2↑
c.甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+CO
d.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+O2↑
(4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2，—定條件下發生反應：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
②能夠判斷該反應達到平衡的是_________填選項)。
a.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同時間內消耗lmolCO，同時消耗1molCH3OH
(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。
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