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人體血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)

B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變

D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度

【解析】

試題分析：A、pH=7的血液中，c(HCO3—)：c(H2CO3)介于1.0～17.8之間，所以c(HCO3—) > c(H2CO3) ，正確；B、注射NaHCO3溶液使平衡逆向移動，生成二氧化碳，可以降低體內的酸度，正確；C、水的離子積是溫度常數(shù)，溫度不變，c(H+)·c(OH—)一定不變，正確；D、c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，pH=6.10，溶液顯酸性，H2CO3的電離使溶液顯酸性，HCO3—的水解使溶液顯堿性，所以H2CO3的電離程度大于HCO3—的水解程度，錯誤，答案選D。

考點：考查離子濃度的大小比較，化學平衡的移動，電離與水解程度的判斷

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