Question

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化)，溶液呈堿性，說明該酸是弱酸。

A．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=mol/L-10-9mol/L，故B錯誤；

C．當等物質的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，根據物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，則c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正確；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，根據電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C.在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。