【題目】某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩爾質量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12 g，則以下正確的是
A.產率：約54.49%B.產率：約42.04%
C.轉化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉化率：冰醋酸大于1-丁醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl
(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時移走產物 d．降溫
(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。
(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。
(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是（______）
A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是反應CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.使用催化劑后反應熱減小
C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Na2S2，其溶液顯黃色并有強堿性。
(1)寫出該反應的化學方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質中所具有的化學鍵的類型_______________；該反應中的Na2S表現了_____________性，當生成1mol Na2S2時，轉移電子數目為___________。
(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則X的值為________。
A.5 B.4 C.3 D.2
(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。
(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
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【題目】苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。
（2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。
（3）實驗過程中，可循環使用的物質分別為___，___。
（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
（5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同(數據見下表)，
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因___。
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】海水是一種豐富的資源，工業生產可以從海水中提取許多有用的物質，這些物質廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。
（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I－、IO3－的實驗方案：_______。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________，產品2的化學式為__________。1L濃海水最多可得到產品2的質量為____g。
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】杯環芳烴因其結構類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關于杯環芳烴的說法正確的是（ ）
A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發生加成反應
C.分子式為C44H56O4D.分子內所有原子一定在同一平面上
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