Question

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH4+)＞c(Na+)，故B錯誤；C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根據物料守恒得，根據物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，故C正確；D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3H2O)＞c(SO42-)，故D錯誤；故選C。