Question

某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

25.40

mL；反應達滴定終點時的現象為

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內不褪色

．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作（如圖2所示）中的

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：

滴定次數

待測液體積

標準KOH溶液體積/ml

滴定前讀數/ml

滴定后讀數/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根據上述數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

0.25 mol/L

．（保留兩位有效數字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是

B D

．
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

Answer 1

分析：（1）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大；根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（2）根據堿式滴定管中排氣泡的方法；
（3）先根據數據的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算；
（4）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；

解答：解：（1）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為25.40；當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即為終點，
故答案為：25.40；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內不褪色；
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡；
故選：丙；
（3）三次滴定消耗的體積為：24.98mL，25.02mL，26.32，第三組數據無效，則平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L -1×25.00mL

20.00mL

═0.25 mol/L；
故答案為：0.25 mol/L；
（4）A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結果偏低，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液，導致V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結果偏搞，故B正確；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗，待測液濃度變稀，物質的量偏小，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結果偏低，故C錯誤；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，導致V（標準）偏高，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結果偏高，故D正確；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，反應未完全，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結果偏低，故E錯誤；
故選：BD；

點評：本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數據處理等即可解答，注意滴定管的讀數為易錯點，題目難度中等．