Question

實驗室制取硝基苯常用如圖裝置。

                             

（1）苯的硝化反應是在濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液中進行的，其中濃H₂SO₄的作用是_____________。

（2）在往試管中加入苯時為何要逐滴加入且不斷振蕩試管?

（3）溫度計懸掛在燒杯中的水中，目的是________________________________。

（4）本實驗用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱試管，其優點是_____________。

（5）被水浴加熱的試管口都要帶一長導管，其作用是_____________。

（6）反應完畢后，如何從試管內混合物中分離出硝基苯?

Answer 1

（1）催化劑、脫水劑

（2）防止反應液溫度過高，減少副產物的產生。

（3）控制水浴溫度在55—60 ℃

（4）使試管受熱均勻，便于控制溫度

（5）使苯蒸氣冷凝回流，減少揮發

（6）將反應后的混合物倒入水中，再用分液漏斗分離出下層的硝基苯。

解析:

反應中濃H₂SO₄是催化劑和脫水劑，反應對溫度的要求十分嚴格，因此需要水浴加熱，如果溫度超過60 ℃，將有二硝基苯、苯磺酸等生成。常溫下，苯、硝酸都易揮發，55—60 ℃揮發更甚，長導管具有冷凝器的作用，可冷凝苯、硝酸使其回流。硝基苯不溶于水，因此可用水洗法分離。