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【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )

A.乙醇溶液的濃度越大，對新冠病毒殺滅效果越好

B.氨氣易液化，可用來作制冷劑

C.常溫下，鋁制容器可以用來貯運濃硝酸

D.乙烯可用作水果的催熟劑

【答案】A

【解析】

A. 乙醇溶液濃度越高，使蛋白質凝固的作用越強，會在菌體表面迅速凝固形成一層包膜，阻止酒精繼續向菌體內部滲透，殺菌效果不好，乙醇溶液的濃度75%時，對新冠病毒殺滅效果最好，故A錯誤；

B. 氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量熱，液氨用來作制冷劑，故B正確；

C. 常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，因此鋁制容器可以用來貯運濃硝酸，故C正確；

D. 乙烯可用作水果的催熟劑，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假定把C的相對原子質量改為24，那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. NA個O2與NA個H2的質量比為16:1

C. N2的摩爾質量為56g/mol

D. 標準狀況下，16g O2的體積約為5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實

A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發生加成反應

C. 溴苯沒有同分異構體 D. 鄰二溴苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）_____。

陰離子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-
c（mol/L）		0.25mol/L

（4）判斷K+是否存在，若存在，其最小濃度為________，若不存在，請說明理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個

D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活及科研中應用廣泛。

（1）聚合硫酸鐵的化學式為[]m，是常用的水處理劑�；鶓B鐵原子的核外電子排布式為___________，聚合硫酸鐵中鐵元素陽離子有_________個未成對電子。

（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類型為_______，1mol [Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數目為__________。

②已知N3－與CS2為等電子體，則N3－的空間構型為_________。

（3）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結構如圖所示，根據圖中所示數據計算該晶體密度ρ=_________g·cm－3。（列出計算式即可）(1pm=10-12m)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎

如圖為實驗裝置

(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________ b. __________________________.

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________________________將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。