Question

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發生A(g)B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的ΔH<0

D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；

B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據方程式計算，平衡時A的濃度為0.4 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L，則平衡常數=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；

C、保持其他條件不變，升溫，平衡時B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，錯誤，選C；

D、再充入1 molA，相當于加壓到原來的2倍壓強，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；

答案選C。