Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO

  - 2

  +4NH

  + 4

  +2H₂O
• B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
• D．“84消毒液”（含NaClO）和“潔廁靈”（含鹽酸）混合：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．氯化鋁溶液中加入少量氨水，生成Al（OH）₃沉淀，氨水是弱堿，不能溶解Al（OH）₃沉淀；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．Fe³⁺和OH^-不能共存，會(huì)生成沉淀；
D．“84消毒液”（含NaClO）NaClO中氯+1價(jià)，“潔廁靈”（含鹽酸）鹽酸中的氯為-1價(jià)，氯+1價(jià)和-1價(jià)在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答：解：
A．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，加氨水過(guò)量，Al（OH）₃沉淀不溶解，故氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的正確離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．故A錯(cuò)誤；
B．方程式左邊3個(gè)O，右邊4個(gè)O，氧原子反應(yīng)前后不等，正確離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化，生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：
12FeSO₄+3O₂+6H₂O═4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓，離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓故C錯(cuò)誤；
D．NaClO中氯+1價(jià)，和鹽酸中的氯為-1價(jià)，在酸性條件下發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：該題通過(guò)以考察離子反應(yīng)方程式的形式，考查了鋁、氯、鐵、鈉幾種元素的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵需熟練運(yùn)用相關(guān)元素的化合物的化學(xué)性質(zhì)，方可順利解題．