Question

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：

①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標(biāo)準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)

a. b. c. d.

Answer 1

【答案】12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c

【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==12mol/L；

（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；

②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；

③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；

B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；

D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；

E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。

答案選ADE；

（3）HCl的物質(zhì)的量為，HCl的質(zhì)量為×36.5g/mol=，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，答案選c。