Question

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

      填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）寫出X單質(zhì)的一個重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是    （填化學式）。
（3）實驗室制備X最簡單氣態(tài)氫化物的化學方程式                  
（4）將少量Y的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中反應的離子方程式              
（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                          
（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應的離子方程式                          

Answer 1

（1）合成氨的原料氣 （2）HClO₄ >HNO₃>H₂CO₃（填化學式）。
（3） 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑＋2H₂O
（4）CO₂+SiO₃^2－+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃↓
（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑
（6）3Cl₂+6OH^－=5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，說明Z屬于第Ⅶ_A。因為F沒有正價，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因為W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價是＋5價。即為ClO₃^－。