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為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試液：
a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO₄（H⁺）   d. 苯酚     e. 品紅
若驗證Cl₂稍過量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個符號）試劑的試管內，再加入 _ （選填一個符號）試劑，發生的現象是：                           。

（1）Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄²^―（2分），防倒吸（2分）
（2） b（2分）， d （2分），溶液呈紫色（2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學查閱資料得知，①草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)在175℃時受熱分解，同時熔化且熔融時易揮發。②草酸晶體易溶于水，而草酸鈣難溶于水。
為驗證草酸分解的產物，該同學選擇如下儀器和試劑中的部分完成此實驗。

（1）草酸晶體受熱分解的方程式為                               。
（2）草酸晶體受熱分解時，選擇的裝置為       ，理由是              。
（3）若只驗證CO₂氣體一種產物時，除氣體發生裝置外所選擇裝置的接口順序為    。
（4）若驗證所有的產物時，除氣體發生裝置外所選擇的必要裝置的接口順序為      。
（5）草酸晶體使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質。現有工業碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究。

實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：

1）提出假設：
假設1  白色粉末為                            的混合物；
假設2  白色粉末為                            的混合物；
假設3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設設計實驗方案
3)根據實驗方案進行實驗

請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，他認為樣品中含有Na₂SO₄。你認為他的結論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：。
（2）設計實驗方案

基于工業碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（在答題卡上作答）。

編號	實驗操作	預期現象和結論
①		有無色氣體產生，說明樣品中含有Na₂CO₃。若無氣體產生，說明樣品中沒有Na₂CO₃。
②
③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO₂產生現象明顯比通入CO₂快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO₂不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂產生渾濁、澄清的現象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO₂通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)₂的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO₃的最大量

飽和石灰水與水的體積比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO₃的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂壓力下，CaCO₃的溶解度

熱力學溫度/K	282	298	308
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同壓強（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO₂)/Pa	0	1.40×10⁴	9.95×10⁴
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

認真分析以上數據回答下列問題：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的變化規律是：

③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應離子方程式
（2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是，作用是。
(4)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含           ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，
②
③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。
（2）寫出實驗3中的電極反應式。
鋁為（）______________；石墨為（）_____________；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。
（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸

A．1．0 mol·L^-1HNO₃

B．1．0 mol·L^-1鹽酸

C．1．0 mol·L^-1 NaOH

D．3%H₂O₂（E）、 0．1mol·L^-1KI（F）、 0．1 mol·L^-1CuSO₄（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化銅（J）、蒸餾水（K）。

（1）要驗證產物中有CO₂、CO存在的試劑________應選（按先后順序把所選試劑的代號字母填入空格內。）
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產物中CO₃^2-的方法是。
（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。
固體產物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設；假設1：只有Fe；假設2：只有FeO；假設3：FeO和Fe。
②設計實驗方案證明假設
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
步驟2：將步驟1中的不溶固體產物加入1．0mol·L^-1鹽酸中。
步驟3：將步驟1中的不溶固體產物加入足量的0．1 mol·L^-1CuSO₄中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1．0 mol·L^-1鹽酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H₂O₂。
③實驗過程（填寫下表的空格）

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體	固體產物部分溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量將步驟1中的不溶固體，充分振蕩	（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設成立。（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成．則證明有存在。
步驟3：繼續步驟2中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H₂O₂，充分振蕩后滴加KSCN	結合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設（1）成立（2）若，則假設成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現象與預期實驗目的或實驗結論不一致的是（）

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	向鹽酸中滴加水玻璃，用激光筆照射，有丁達爾現象	說明有硅酸膠體生成
B	蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無銀鏡生成	說明蔗糖未發生水解
C	濃硫酸和乙醇混合后加熱，將產生的混合氣體（C₂H₄、CO₂、SO₂等）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色	說明有乙烯產生
D	在新制的氨水中加入碳酸鈣粉末，充分攪攔后，過濾	提高氯水中HClO的濃度

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