Question

已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）．



請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化學式為______．戊與強堿反應的離子方程式：______．
（3）NaClO的電子式為______．
（4）甲與水反應的化學方程式為______．
（5）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：______．

Answer 1

A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；結合轉化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，C為H₂，
（1）組成B的元素為N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族，故答案為：第2周期第ⅤA族；
（2）由以上分析可知戊為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，可與強堿反應，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）NaClO為離子化合物，電子式為



，故答案為：



；
（4）甲為氮化鋁，在水中發生水解生成NH₃和Al（OH）₃，反應的化學方程式為AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（5）反應②為氨氣與NaClO的反應，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應生成NaCl，同時生成N₂H₄和水，則該反應為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）））-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），即Al、TiO₂、C反應生成Al₂O₃、TiC，生成1molAl₂O₃時放出536kJ熱量，則生成2molAl₂O₃時放出536kJ×2=1072熱量，所以熱化學反應方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．