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海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程：

（1）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進(jìn)行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產(chǎn)品Ⅱ是　　　　　　(填化學(xué)

式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應(yīng)制備原料氣H₂的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設(shè)計(jì)用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學(xué)方程式表示)。

（1）

（2分）
　（2）過濾（2分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（3）

（2分）
　（4）

（或

）（2分）
　（5）

（1分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學(xué)式是____________。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應(yīng)方程式為
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫出步驟④的離子方程式：

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au +6HNO₃(濃)

Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
____________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度_______ ℃，壓強(qiáng) ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量? （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO₃。
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是______（填寫序號）。

A．保護(hù)環(huán)境。防止空氣污染	B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率	D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用 ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是我國農(nóng)村采用的一種沼氣池的剖面示意圖：使用時由進(jìn)料口放進(jìn)農(nóng)作物的廢棄物如秸桿、雜草、樹葉等以及人、畜、家禽的排泄物，然后加滿水到一定位置以留下貯氣空間，經(jīng)過一段時間的發(fā)酵之后，便有沼氣產(chǎn)生。