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【題目】下列各組物質發生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

【答案】A

【解析】

A．苯和己烷均是分子晶體，揮發均克服分子間作用力，故A正確；

B．二氧化硅是原子晶體，生石灰主要成分是氧化鈣，是離子晶體，二者熔化克服的作用力不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，故B錯誤；

C．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時前者克服離子鍵，后者克服金屬鍵，故C錯誤；

D．氯化鈉是離子晶體，氯化氫是分子晶體，溶解時前者克服離子鍵，后者克服共價鍵，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是（）

A. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應時，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項較新的技術，與此有關的以下敘述中，正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強酸性 ②高鐵酸鈉有強氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl＋NaOH	15.0	18.4	ΔH1
HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于下列反應：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內 SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學反應速率為______，用 O2 濃度變化來表示的反應速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時 SO2 的濃度為______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________；若在 c 時刻增大壓強，畫出 c~d 時刻反應速率變化情況____________。