Question

【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t0 min時，n(Z)＝0.75 mol

B.0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1

C.正反應速率a點比b點大

D.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由t0 min時n(Y)的改變量計算n(Z)；

B．計算X的物質的量變化量，根據v=計算X表示的反應速率；

C．在建立平衡過程中，正反應速率逐漸減小；

D．可逆反應屬于動態平衡。

A．由圖可知，從開始到t0 min時，n(Y)的改變量為1.0mol-0.5mol=0.5mol，根據改變量之比等于計量數之比，n(Z)＝1.5 mol，故A錯誤；

B．△n(X)=2△n(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol ，以X表示的化學反應速率==0.04molL-1min-1，故B錯誤；

C．在建立平衡過程中，正反應速率逐漸減小，正反應速率a點比b點大，故C正確；

D．可逆反應屬于動態平衡，b點時該反應達到了最大限度，但反應沒有停止，故D錯誤；

答案選C。