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要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③	B．④②①⑤③
C．②①⑤③④	D．①⑤④②③

試題分析：根據裝置的連接順序：從下到上，從左到右，所以先固定酒精燈，再固定鐵圈，固定燒瓶，從左到右將氣體發生裝置連接，然后檢查裝置的氣密性，最后放液體，所以答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨的制法，反應方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗滿的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為而顯褐色。則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___ __和__ _。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO₂氣體,接下來的操作是：________________________________

Ⅱ.實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)₂，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol.L^-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
（4）實驗中可在___________看到穩定的白色Fe(OH)₂沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是：
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：               ；第二次水洗的主要目的是：                       。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后       （填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                   (填標號)

（7）本實驗的產率是：
A．30℅             B．40℅               C．50℅              D．60℅
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏      (填高或者低)原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS₂(硫元素顯

價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：

₌

（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO₂和H₂S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C1₂，某同學取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C1₂的氧化性比Fe³⁺強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到(NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl₂的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為                     。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？              。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因   。此時B裝置中發生反應的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現象是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

選項	a中物質	b中物質	c中物質	d中收集的氣體
A	濃氨水	CaO	濃H₂SO₄	NH₃
B	濃硫酸	Na₂SO₃	濃H₂SO₄	SO₂
C	飽和食鹽水	電石	CuSO₄溶液	CH≡CH
D	濃鹽酸	MnO₂	飽和NaCl溶液	Cl₂

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