下列說法正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的 |
| B．熵增加的放熱反應一定能自發進行 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 |
| D．自發反應在任何條件下都能實現 |
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應aA（g）
bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則
| A．平衡向逆反應方向移動了 | B．物質A的轉化率減小了 |
| C．物質B的質量分數增加了 | D．化學計量數關系：a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2（g）  N2O4（g）△H＜0 |
B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 |
| D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 | B．加入催化劑，M的產率增大 |
| C．增大c(P)，P的轉化率增大 | D．降低溫度，Q的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為( )
| A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 | B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 | D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 |
| C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 |
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，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（ ）
