Question

【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈，光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類(lèi)似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】 避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染 Ca(NO3)2 減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”) 溶解損失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解 x100% 偏高

【解析】（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應(yīng)，相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”) 溶解損失；（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體氮?dú)猓�根�?jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3類(lèi)似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解；（5）①酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則有：

2 BaCrO4~~~~~~~~~~ 3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M 6

mg cV

則；②若加入的HI溶液過(guò)量太多，部分HI被空氣氧化，使測(cè)定結(jié)果偏高。