【題目】下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 ( )
A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產科技密切相關。下列說法錯誤的是
A. 單質硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學技術和生產中有重要的應用。請回答下列問題：
(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號）。
a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度
(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應達到平衡時，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質的量變量表示化學反應速率），平衡常數Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_____ （填序號）。
a.在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d.在t0~t5時，容器內NO2的體積分數在t3時的值最大
(4)氨和聯氨（N2H4)是氨的兩種常見化合物，最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式：_________。標況下，每消耗1.12L氨氣，轉移_________mol電子。
(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。
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【題目】苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多種同分異構體，其中分子結構中含有酯基和苯環的同分異構體有（ �。┓N
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是（ ）
A. 氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體 B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C. 氯氣能溶于水 D. 氯氣是一種有毒的氣體
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是
A.低碳生活就是節能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
C.“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物
D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. 葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀
C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑
D. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
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【題目】侯氏制堿法：Ⅰ、原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________________。
a、碳酸氫鈉難溶于水 b、碳酸氫鈉受熱易分解
c、碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出
Ⅱ.實驗探究
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是________________；
②丁裝置中稀硫酸的作用是________________；
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。
①實驗時，須先從_________管通入_________氣體，再從________管中通入________氣體。
②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是________________________。
（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法_____________________________。
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