Question

（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH₃）中：
①NH₃的物質(zhì)的量

0.3mol

②所含原子總數(shù)是

1.2N_A

③所含電子數(shù)目與

5.4

mL H₂O所含電子數(shù)相等（ρ_水=1g/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

46g/mol

，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為

1：5

．
（3）20℃時將9.48g KNO₃溶于30.0g水中恰好配成密度為1.13g?cm^-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24%

，KNO₃的物質(zhì)的量濃度為

2.69mol/L

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)n=

m

M

計算；
②由分子式NH₃可知n（原子）=4n（NH₃），再根據(jù)N=nN_A計算；
③每個NH₃、H₂O分子都含有10個電子，二者所含電子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算水的體積；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令O₃和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列方程計算，進(jìn)而計算C、O原子數(shù)目之比．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）①5.1gNH₃的物質(zhì)的量=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，故答案為：0.3mol；
②由分子式NH₃可知n（原子）=4n（NH₃）=0.3mol×4=1.2mol，含有的原子數(shù)目為1.2mol×N_Amol^-1=1.2N_A，故答案為：1.2N_A；
③每個NH₃、H₂O分子都含有10個電子，二者所含電子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即n（H₂O）=0.3mol，其質(zhì)量=0.3mol×18g/mol=5.4g，則水的體積為

5.4g

1g/mL

=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）標(biāo)況下，混合氣體總物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

6.9g

0.15mol

=46g/mol，
令O₃和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總物質(zhì)的量、總質(zhì)量有：

x+y=0.15 48x+44y=6.9

，解得x=0.075、y=0.075，故含有C、O原子數(shù)目之比=0.075mol：（0.075mol×3+0.075mol×2）=1：5，
故答案為：46g/mol；1：5；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.48g

9.48g+30g

×100%=24%，溶液的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.13×24%

101

mol/L=2.69mol/L，故答案為：24%；2.69mol/L．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意對公式的理解與靈活運用，（2）中可以利用平均摩爾質(zhì)量或十字交叉法計算臭氧與二氧化碳的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而C、O原子數(shù)目之比更簡單．