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當可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃達到一定限度后通入¹⁸O₂，再經過一段時間，¹⁸O存在于（　　）

A．SO₃、O₂中	B．SO₃、SO₂中
C．SO₃、SO₂、O₂中	D．SO₂、O₂中

可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故¹⁸O₂中的¹⁸O通過化合反應存在于SO₃中，SO₃中的¹⁸O通過分解反應會存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O．
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學反應的自發與否的是（）

A．僅用焓變	B．僅用熵變
C．僅用溫度差	D．用△H－T△S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

B．固體溶解過程與焓變有關

C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發進行的反應

D．自發反應在恰當的條件下才能自發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發生如下反應，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.2mol?L^-1，當達到平衡時可能的數據是（　　）

A．c（SO₃）=0.4mol?L^-1

B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.15mol?L^-1

C．c（SO₂）=0.25mol?L^-1

D．c（O₂）=0.3mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），達到平衡后通入¹⁸O₂再次達到平衡時¹⁸O存在于（　　）

A．SO₃O₂

B．SO₂SO₃

C．SO₂O₂SO₃

D．SO₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續發展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂在圖1示條件下測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H₂）=______；
②反應的平衡常數K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時，該反應達到了平衡狀態
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉化率
D．再充入1molCO₂和3molH₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
（1）NH_3（g）+HCl_（g）=NH₄Cl_（s）△H=-176KJ?mol^-1
（2）NH_3（g）+H₂O_（l）=NH₃?H₂O_（aq）△H=-35.1KJ?mol^-1
（3）HCl_（g）+H₂O_（l）=HCl_（aq）△H=-72.3KJ?mol^-1
（4）NH₃?H₂O_（aq）+HCl_（aq）=NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）△H=-52.3KJ?mol^-1
（5）NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH = 10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁹
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10 ∶10⁴∶10⁹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發生以下反應：N₂+3H₂

2NH₃(正反應放熱)，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。
②若需規定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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