Question

【題目】已知反應X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數與溫度的關系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v（X）=0.005mol/（Ls）．下列說法正確的是（ ）

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A.4s時容器內c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃達平衡時，X的轉化率為80%
C.反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D.1200℃時反應R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數K=0.4

Answer 1

【答案】B
【解析】A．反應初始4s內X的平均反應速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化學計量數之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），則4s內△c（Y）=0.005molL﹣1s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為 =0.4mol/L，故4s時c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A不符合題意；
B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：

	X（g）+	Y（g）	R（g）+	Q（g）
起始（mol/L）	0.1	0.4	0	0
轉化（mol/L）	x	x	x	x
平衡（mol/L）	0.1-x	0.4-x	x	x

故 =1，解得x=0.08
所以平衡時X的轉化率為 ×100%=80%，故B符合題意；
C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C不符合題意；
D.1200℃時反應X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數值為0.4，所以1200℃時反應R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數的值為 =2.5，故D不符合題意．故選B
A.根據X的反應速率計算X的濃度變化，再根據化學方程式計算Y的濃度即可；
B.根據平衡常數計算X的轉化率；
C.根據溫度與化學平衡常數的關系判斷平衡移動方向；
D.根據可逆反應之間的平衡常數關系進行判斷.