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已知：3A（g）+B（g）

2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強可提高A的轉化率，再結合表中數據可知P₂大于P₁；從表中的數據可以看出：在相同的壓強條件下，升高溫度，A的轉化率降低，從而可知該反應為放熱反應。A項中增大壓強，V_正、V_逆均增大，A項錯誤；B項中溫度越高，達到平衡所用時間越短，600℃時先平衡，B項錯誤；由于該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強，C的百分含量增大，故C項正確；D項中升高溫度，平衡左移，平衡常數減小，D項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂ + O₂

2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N₂（g） + O₂（g）

2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃²^－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝______________________(用含a和b的代數式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄²^－互為等電子體的分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發現釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：
VOSO₄ (水層)+ 2HM（有機層）

VOM₂（有機層） + H₂SO₄(水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   。
（2）步驟④的離子方程式為
（3）該工藝流程中，可以循環利用的物質有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉固體	分析產生氨氣的原因③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發生如下反應：
2X(氣)＋Y(氣)

2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達到平衡，則Z的體積分數為；平衡時，氣體的總物質的量是。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g）

C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態

B．對于反應C（s）+CO₂(g)

2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大

C．向0.1mol·L^-1的NH_3·H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中

增大

D．常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N₂+ 3H₂

2NH₃一定處于平衡狀態的是……… （）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等	B．3v(N₂)_正= v(H₂)_逆
C．定容容器中，氣體的密度不變	D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態只能為固態或液態
B.平衡時，單位時間內n(A₎_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中不正確的是

A．反應I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁﹥K₂

C．若反應進行到狀態D時，一定有v_正﹤v_逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c（I₂）大

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