Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為 ， 元素②與⑨形成的18e﹣化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：＞（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）H﹣O﹣Cl；
（3）離子鍵和共價鍵
（4）HCl；H2S
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1.）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，為③號元素，所以答案是：③；
（2.）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對，其結構式為H﹣O﹣Cl；
元素②與⑨形成的18e﹣化合物為H2O2 ， 分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為： ，所以答案是：H﹣O﹣Cl； ；
（3.）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M為NH4NO3 ， 含有離子鍵、共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵；
（4.）同周期自左而右非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H2S，所以答案是：HCl＞H2S；（5）氧化鋁與氫氧化鈉反溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．