Question

【題目】清華大學王曉琳教授首創三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應式為

D.制備2.4gLiOH產生的H2在標準狀況下為1.12L

Answer 1

【答案】C

【解析】

該電解池實質是電解水，根據圖知，Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑。

A、根據以上分析，X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應與電源正極相連，故A正確；

B、由圖可知硫酸從最左側導出，則SO42-需通過M進入最左側，故M為陰離子交換膜，故B正確；

C、Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯誤；

D、制備2.4gLiOH，n(OH-)==0.1mol，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n(H2)=0.05mol，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確。