【題目】下列溶液中Cl－濃度最大的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
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【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑。
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
（4）爐膛內脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數與溫度的關系如圖乙所示。
①上述反應的平衡常數表達式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固態鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應中能設計成原電池的是______。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是____________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_________________________。
④當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________________。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入_____________極(填a或b)，電子從 __________(填a或b)極流出。
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【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )
A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋
B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑
D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 蒸餾實驗時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B. 蒸餾實驗時，冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
D. 萃取實驗時，應先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________。
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，最氣管中有無色無味的氣體產生。上述現象證明NH3 具有______性，寫出相應的化學方程式：______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______________。
（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為VL（已折算成標準狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數比值為_____（用含m、V字母的代數式表示）。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C．向氯水中加適量NaHCO3后，溶液漂白能力增強
D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是____。
A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe(NO3)3晶體的方法如下：
①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。
②磁性氧化鐵的化學式為______，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。
③操作1的名稱為_____，操作2的步驟為：_____________，過濾，洗滌。
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