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有H、C、O、Cl、Na五種元素。
(1)在由兩種元素組成的化合物里,其中離子化合物有(寫2種)______________________,共價(jià)化合物有(寫2種)______________________。
(2)在由三種元素組成的化合物里,其中離子化合物有(寫2種)______________________,共價(jià)化合物有(寫2種)______________________。

(1)Na2O、NaCl、Na2O2;CO2、CO、CH4、H2O(任寫2種) (2)Na2CO3、NaClO;H2CO3、HClO

解析試題分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,所以由H、C、O、Cl、Na五種元素中:
(1)由兩種元素組成的化合物里,其中離子化合物有Na2O、NaCl、Na2O2等,共價(jià)化合物有CO2、CO、CH4、H2O等。
(2)由三種元素組成的化合物里,其中離子化合物有Na2CO3、NaClO等,共價(jià)化合物有H2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
考點(diǎn):考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確離子化合物和共價(jià)化合物的含義以及與化學(xué)鍵關(guān)系是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A.離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵,即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A.CO2B.H3OC.CH4D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:___________________。
(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初,科學(xué)家提出了種觀點(diǎn):
甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H52SO4和水;b.將制得的(C2H52SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____________________________________________________________。
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

試回答下列問(wèn)題:
(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:PO43____________________;CS2____________________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

A:________________;B:________________。
(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:平面形分子________________,三角錐形分子________________,四面體形分子________________。
(4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________(用編號(hào)填寫)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32;⑤H3O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵化氫中,HF的沸點(diǎn)高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如圖為F與Mg2、K形成的某種離子晶體的晶胞,其中“○”表示的離子是________(填離子符號(hào))。

(3)多鹵化物Rb[ICl2]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣(Rb)的鹵化物,則該鹵化物的化學(xué)式為_______________。
(4)BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X(H3BNF3),X的結(jié)構(gòu)式為____________(用“→”表示出配位鍵):X中B原子的雜化方式為____________________________。
(5)有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似,稱為“擬鹵素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的結(jié)構(gòu)式為CNCN,該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫元素可以形成多種物質(zhì)如、SO2、SO32-、SO42-等。
(1)中S原子的軌道雜化類型是   的空間構(gòu)型是   
(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1,經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽(yáng)離子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的電子排布式為   
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有   (填序號(hào))。

A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.離子鍵D.配位鍵 E.分子間作用力
③寫出與SO42-互為等電子體的一種分子   。上述白色沉淀的化學(xué)式為   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)水分子的空間構(gòu)型為___________;水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子,其中陰離子的電子式是___________
 
(2)如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)___________。
(3)標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中,得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L﹣1
(4)已知M是生活中常見(jiàn)的一種金屬,將44.8 g M完全溶于很稀的過(guò)量硝酸,向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱,放出6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下,生成1g氣體吸熱a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(5)味精是常用的調(diào)味品,當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法,其中第一步是使淀粉水解為單糖。
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、CuSO4溶液 D.H2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個(gè)
C.在干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12
D.在氯化銫的晶體中,每個(gè)銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推錯(cuò)誤的是
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制取;則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子;則晶體中有陽(yáng)離子,也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na;則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3
④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥,則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差

A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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