【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子最多可得到取代產物（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3﹣己烯
C.用水可區分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
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【題目】請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② 
③CH3CH2Br④ 
⑤ 
⑥ 
⑦ 
⑧ 
⑨ 
⑩ 
（1）芳香烴：；
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．
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【題目】如圖表示某反應進行時，有酶參與和無酶參與的能量變化，則下列敘述正確的是（ ）
A．此反應為放能反應
B．曲線Ⅰ表示有酶參與
C．E1為反應前后能量的變化
D．酶參與反應時，所降低的活化能為E3
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：、、 ．
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【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0.01NA
B.該反應釋放SO2分子數目為 
NA
C.反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應，轉移的電子數為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數為0.75NA
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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-
C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+
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【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備堿式碳酸銅的流程如下：
(1)輝銅礦中銅元素的價態為_________________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。
(4)“沉錳”時發生的反應的離子方程式為____________________。
(5)濾液Ⅱ經結晶得到的鹽主要是____________(填化學式，下同)，流程中可循環的物質是_________________。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見下圖，轉化時負極的電極 反應式為___________________。
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