Question

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不同的是（　　）

A．2F₂+2H₂O?4HF+O₂

B．Cl₂+H₂O?HCl+HClO

C．2Na₂O₂+2H₂O?4NaOH+O₂↑

D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O?4Fe（OH）₃

Answer 1

分析：水中H元素化合價為+1價，為最高價態，O元素化合價為-2價，為最低價態，發生反應時，H元素化合價降低，則水為氧化劑，O元素化合價升高，則水為還原劑，如同時生成氧氣和氫氣，則既是氧化劑又是還原劑，反應中Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，水中H和O元素化合價都沒有發生變化，以此解答該題．

解答：解：反應中Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，水中H和O元素化合價都沒有發生變化，水既非氧化劑又非還原劑，
A．O元素化合價升高，水為還原劑，故A選；
B．反應中水中H和O元素化合價都沒有發生變化水既非氧化劑又非還原劑，故B不選；
C．反應中水中H和O元素化合價都沒有發生變化水既非氧化劑又非還原劑，故C不選；
D．反應中水中H和O元素化合價都沒有發生變化水既非氧化劑又非還原劑，故D不選．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，注意氧化還原反應中元素化合價的變化與相關概念的關系．