Question

實驗室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取

2.0

g的燒堿固體，固體應放在

燒杯

中稱量．
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是

DE

（填標號字母）
A． 托盤天平            B．燒杯           C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶      E．堿式滴定管      F．膠頭滴管
（3）根據實驗的實際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是

500ml的容量瓶

．
（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是

往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切

．
（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是

C

．（填選項字母）
A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調
B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出
C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是

B

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量．
腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內，迅速稱量．
（2）（3）據配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（4）定容操作為往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．
（6）根據基本操作的具體的步驟判斷．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯內迅速稱量．
故答案為：2.0；小燒杯．
（2）配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙．不需要D1000ml的容量瓶、E堿式滴定管
故選：DE
（3）由（2）中分析可知，還需要的儀器為500ml的容量瓶．
故答案為：500ml的容量瓶．
（4）定容時應往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．
故答案為：往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切．
（5）A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調，如未使用游碼，對氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；
若使用游碼，氫氧化鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低．
B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出，導致移入容量瓶內氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低．
C．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
D．定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；
E．定容時，加水超過刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，溶液是均勻的，再用膠頭滴管吸出多余的部分，
剩余溶液與所配溶液濃度相同．
故選：C
（6）A、量取液體讀數，視線應平視凹液面最低處．故A有1處錯誤；
B、不能再量筒內稀釋或溶解，濃硫酸稀釋應將濃硫酸加入水中，邊攪拌，故B有2處錯誤；
C、氫氧化鈉應放在小燒杯內稱量，故C有1處錯誤；
D、溶解應用玻璃棒攪拌，故C有1處錯誤；
故選：B

點評：考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．