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【題目】某飽和一元醛發生銀鏡反應可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

【答案】B

【解析】

21.6g銀的物質的量是21.6g÷108g/mol＝0.2mol，根據關系式-CHO～2Ag可知飽和一元醛為0.1mol。醛完全燃燒時，生成的水為3.6g，即0.2mol，含H為0.4mol，則該醛分子中有4個氫原子，根據通式為CnH2nO可得n=2，即為乙醛；如果是甲醛，由于1mol甲醛可以得到4mol銀，因此甲醛的物質的量是0.05mol，完全燃燒生成0.05mol水，這與題干信息不符，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號）．

A．氧化性B．還原性C．揮發性D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

___Br2+　　CO32﹣═　　BrO3﹣+　　Br﹣+　　CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：___________．

（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號）．

A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯

（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，至少需要海水_____m3．

（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環境污染，而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。