Question

在N₂、CO、H₂O、CCl₄、CO₂、P₄（白磷）六種分子中：
（1）由非極性鍵構成的非極性分子有

 

；
（2）由極性鍵構成的極性分子有

 

；
（3）由極性鍵構成的非極性分子有

 

．

Answer 1

分析：由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答：解：（1）N₂中含有非極性鍵，是直線型，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；P₄中含有非極性鍵，是正四面體型，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故答案為：N₂、P₄；
（2）CO為直線型結構，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子；H₂O為V形結構，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故答案為：CO、H₂O；
（3）CCl₄為正四面體結構，含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故答案為：CCl₄、CO₂．

點評：本題考查極性分子和非極性分子判斷，題目難度不大，注意從分子結構是否對稱判斷分子的極性，對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．