Question

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業。
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋兩種主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂極易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       ；
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl^－是否洗滌干凈的操作為     。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                       。
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為          ；儀器E的名稱為         。
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅        （填字母序號）處的酒精燈，理由是           。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）           。

Answer 1

（1）①防止Sn^2＋被氧化
②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO₃溶液，若無明顯現象，證明SnO中的Cl^－已洗滌干凈；若產生白色沉淀證明SnO中的Cl^－未洗滌干凈。
③cdabe
（2）①濃硫酸；冷凝管
②D；熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續進行。
③需要溫度計；在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）

解析