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【題目】下列物質(zhì)中,不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br

【答案】B
【解析】解:A.乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,故A不選;
B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl,不會(huì)生成CH3CHCl2 , 故B選;
C.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故C不選;
D.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,故D不選;
故選:B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于生活中的化學(xué)問題,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)形式存在

B. 銅鹽溶液都有毒,這主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì)變性

C. 普通玻璃以純堿、石灰石、石英砂為主要原料制得

D. SO2氣體通入氯水中可以增強(qiáng)氯水溶液的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )

A天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B只飲用純凈水有益人體健康

C微量元素只能通過保健品攝入 D植物油和動(dòng)物脂肪要搭配食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液,下列說法正確的是( )

14.2gNa2SO4溶于100mL水中

20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線貓?jiān)偌铀量潭染

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的分子式是(   )

A. C3H3 B. C6H6 C. C5H5 D. C4H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2 (g+3Y2(g2XY3(gΔH=92.6 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

QQ0

下列敘述不正確的是

A.容器中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q=27.78 kJ

C.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 3.0 mol Y22 mol XY3;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(>v(

D.容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是(
A.重金屬、農(nóng)藥等會(huì)造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、苯等會(huì)造成居室污染
C.CO會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D.CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3

C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:

1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 ,次氯酸鈉的電子式是________

2)步驟反應(yīng)的離子方程式是

3從溶液I中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4 NaCl,則步驟中反應(yīng)的離子方程式為

4工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如圖所示:

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。可循環(huán)使用的物質(zhì)是

5)計(jì)算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的________倍,

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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