為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變為藍綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：
| 水解反應 | 平衡常數（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
| 實驗內容 | 實驗現象 |
| 甲同學的實驗方案 | 溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升 |
| 乙同學的實驗方案 | 無明顯現象，pH沒有明顯變化。 |
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（2）測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應。（3分）
（3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）
②Fe3+變為Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）
③在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu。（2分）
（4）將銅片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中（2分）
解析試題分析：（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同學認為Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，據此設計對照實驗，配制pH與Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，將銅放入該溶液中，觀察二者是否反應
（3）①根據丙同學的實驗證明甲同學的結論是正確的，發生的離子反應方程式為Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根據水解反應的平衡常數知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，說明Fe3+變為Cu2+和Fe2+濃度減小，水解能力下降
③乙同學的實驗現象說明在Fe(NO3)3溶液的酸性條件下，NO3-不能氧化Cu
（4）甲同學的實驗中，NO3-造成干擾，將原溶液中的NO3-換成其他易溶鹽的酸根離子即可證明
考點：考查銅與硝酸的反應，鐵離子的氧化性，對實驗現象的分析能力，設計實驗的能力
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO
還原為N2。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12（常溫下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的結構式為________。
②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為(配平為1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反應速率v(NO)= mol·L－1·min－1。
（2）電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，
陰極反應式為 。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則①Br2的化學計量數是 ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 ，反應中消耗1mol的MnO4—時轉移電子數為 。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ，又變為棕黃色的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有鹽酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOH
Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。
①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I.根據反應3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是 ， 元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為 ，轉移的電子數為 ；
II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
綠礬（FeSO4?7H2O）是中學階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經變質的操作和現象：取少量待測液于試管中， 。
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；
c.重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
②計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度 （保留四位有效數字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：
Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作與現象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現象和④的添加試劑。
【分析與結論】設計試管①的作用是 ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為 。
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