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下列反應不存在化學反應限度的是（　　）

A．合成氨反應

B．氫氯爆鳴反應

C．SO₂的催化氧化反應

D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

存在化學反應限度的反應一定是可逆反應，只有可逆反應進行到的最終狀態是化學平衡狀態，只要是可逆反應的均符合．
A、工業上合成氨的反應是可逆的，存在化學反應限度，故A錯誤；
B、氫氯爆鳴反應是不可逆的，不存在化學反應限度，故B正確；
C、SO₂的催化氧化反應是可逆的，存在化學反應限度，故C錯誤；
D、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸是氯氣的溶解平衡建立的過程，存在化學反應限度，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

對于汽車尾氣的凈化反應：2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol^－1ΔＳ＝－145.3 J·mol^－1·K ^－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，通過計算說明該反應在室溫下能不能自發進行？并求此反應自發進行的溫度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發生如下反應，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.2mol?L^-1，當達到平衡時可能的數據是（　　）

A．c（SO₃）=0.4mol?L^-1

B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.15mol?L^-1

C．c（SO₂）=0.25mol?L^-1

D．c（O₂）=0.3mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：X₂+3Y₂?2Z₂，若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態時，下列物質的濃度可能為（　　）

A．X₂為0.2mol/L	B．Y₂為0.2mol/L
C．Z₂為0.4mol/L	D．Y₂為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續發展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和2.5molH₂在圖1示條件下測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H₂）=______；
②反應的平衡常數K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時，該反應達到了平衡狀態
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉化率
D．再充入1molCO₂和3molH₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發與利用有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①該電池反應的總離子方程式為______．
②甲醇在______極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產生的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設整個過程中能量利用率為80%），則將產生標準狀況下的O₂______升．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列物質中，含粒子種類最多的是

A．CaCl₂

B．CH₃COONa

C．K₂S

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H₂O(g)