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下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol．L^-1的是（　　）

A．將40g NaOH溶于1L水所得的溶液

B．.將0.5mol/L的NaNO₃溶液100ml 加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

C．將23gNa溶于1L水所得的溶液

D．含K⁺為2 mol．L-1的K₂SO₄溶液

分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L^-1；
B、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml；
C、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，Na與水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉；
D、根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍．

解答：解：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L^-1，而水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml，故B錯(cuò)誤；
C、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，Na與水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉，而水的體積不等于溶液的體積，故C錯(cuò)誤；
D、鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍，含K⁺為2mol?L^-1的K₂SO₄溶液濃度為1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，水的體積不等于溶液的體積．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

_；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K⁺離子移向

燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開

由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極

該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：

O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

．
（4）若第（3）問中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為

．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是

．
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達(dá)式為

；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1 。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將。

A．變大

B．變小

C．基本不變

D．無法判斷

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應(yīng)的離子方程式為。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H ；
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究。

（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－³ mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－³)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）