生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升（標準狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生反應：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8克。將該反應后產生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質的量為________mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分數為________。
（1）0.075；（2）5.56% （5/90）
解析試題分析：（1）根據題意，硬質玻璃管質量減輕4.8 g為CuO轉化為Cu時，失去O的質量，由CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu得關系式：CH4——4O，又n(O)="4.8" g÷16 g?mol-1="0.3" mol，則n(CH4)="0.075" mol；（2）根據題意，發(fā)生的反應為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu ，CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O，由方程式可得各物質的物質的量關系：n（CaCO3）= n反應后（CO2）=n反應前（CH4+CO2），n（CaCO3）="8.5" g÷100 g?mol-1="0.085" mol，原混合氣體的物質的量為：2.016 L÷22.4 L?mol-1=0.09mol，則n（N2）="0.005" mol，所以原混合氣體中N2的體積分數為(0.005 mol÷0.09 mol)×100%=5.56%。
考點：考查根據化學方程式計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。
（1）0.2 g H2含有個______H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，則其中c（
）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______。
（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質量為______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用質量分數為98%，密度為1．84g·cm－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取 mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取 mL濃硫酸；應選擇 mL量筒（填5、10或50）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 。
（3）正確的操作順序是（用序號填寫） 。
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；
3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應結束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度 （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯 色。
（2）化學反應方程式是 。
（3）求最后溶液的物質的量濃度是多少？（寫出解題過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列物質中，物質的量最大的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。
| A．3gH2； | B．標況下33．6LCO2； | C．1．204×1024個HCl分子； | D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時10mL水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl－的物質的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式 ，參加反應的銅粉的質量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為 ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為 。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數為________(保留3位小數，用百分數表示保留l位小數)；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數據如下：
| KOH | O3 | A | KOH·H2O | 氣體密度 |
| 16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
| 16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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