【題目】以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的有（ ） 
A.①②③
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.③④⑥
【答案】C
【解析】解：①2p能層有4個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；②2p能層有4個(gè)電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；
③2p能層有4個(gè)電子，同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；
④3d能級(jí)中有5個(gè)不同的軌道，對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則；
④3d能級(jí)中有5個(gè)不同的軌道，有10個(gè)電子，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；
⑤3d能級(jí)中有5個(gè)不同的軌道，有6個(gè)電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；
故選：C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D.催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ． （填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率﹣v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
A.
（NH3）=0.01 mol/（L?s）
B. （O2）=0.00l0 mol/（L?s）
C. （NO）=0.00l0 mol/（L?s）
D. （H2O）=0.045 mol/（L?s）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4Cl的方法
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH 
、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同時(shí)存在
D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na+的軌道表示式： 
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
A.金屬原子化熱：Na＜Mg＜Al
B.晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C.鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
D.熔點(diǎn)： 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)（注aq表示溶液）： 
取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問(wèn)題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價(jià)金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 寫出氣體甲的電子式 ．
（2）X的化學(xué)式是 ， 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為 ．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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