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用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂中的氧離子進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（）

A．當電路中有0．4 mol電子通過時，能產生2．24LO₂

B．通電后，O^2-向陰極移動

C．陰極的電極反應式為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

D．石墨電極的質量不發生變化

該法為電解法煉鈦，A項未給氣體的狀態，不能求氣體的體積，錯；通電后，O^2-向陽極移動，B錯；陰極發生還原反應TiO₂被還原為Ti，C正確；石墨電極為陽極，有氧氣生成，氧氣將石墨氧化為CO、CO₂，石墨質量減小，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．電解池的陽極反應式為：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種電池的總反應為 Fe+NiO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列有關該蓄電池的說法錯誤的是（　）

A．放電時Fe是負極，NiO₂是正極　

B．放電時正極反應是：NiO₂+H₂O+2e^-=_。Ni(OH)₂+2OH^-

C．放電時負極反應為： Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

D．該蓄電池的電極應該浸入某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B．一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應

不能自發進行，則該反應的

D．一定溫度下，反應MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池的電解質溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關敘述不正確的是

A．此電池能發出藍色的火焰

B．氧氣為正極，氫氣為負極

C．工作時電解液一定與H₂反應

D．負極：2H₂+4OH^-—4e^-===4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘（Ni—Cd）充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：
Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O 則，該電池放電時的負極材料是（）。

A．Cd(OH)₂

B．Ni(OH)₂

C．Cd

D．NiO(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

23．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO₄

2PbSO4+2H2O
負極反應為：Cd+2OH^－－2e^－=Cd(OH)₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續使用。回答下列問題：
⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為                                ，其在充電時陽極反應為                              ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為                         ；
⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是                                           ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl 和24 mol K₂SO₄的營養液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者物質的量依次是(單位
為mol) （）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

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