Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L1 K2SO4溶液的說法正確的是

A. 1 L溶液中K+濃度是0.4 mol·L1

B. 500 mL溶液中含有0.1NA個K+

C. 1 L溶液中所含K+、總數為0.3NA

D. 2 L溶液中濃度是0.4 mol·L1

Answer 1

【答案】A

【解析】

離子個數值之比等于離子的物質的量之比等于溶液中離子的物質的量濃度之比。

A. c(K2SO4)=0.2 mol·L1，故c(K+)=0.4 mol·L1，K+的濃度與所取溶液體積無關，故A正確。

B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 mol·L1×0.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B錯誤。

C. 1L溶液 c(SO42-)=0.2 mol·L1，n(SO42-)=0.2 mol·L1×1 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 mol·L1×1 L=0.4 mol，所以K+、SO42-總物質的量為0.6 mol，故C錯誤。

D. c(K2SO4)=0.2 mol·L1，故c(SO42-)=0.2 mol·L1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關，故D錯誤。

所以答案選A。